初中化学综合图表应用题三道，急，尽量附上答案，好的追加...记住是有图表的
1、为了测定某铜锌合金的组成，乌一校舍的化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
第一次 第二次 第三次
所取合的质量/克 10 10 20
所用硫酸的质量/克 50 80 50
生成氢气的质量/克 0.2 0.2 0.2
(1)从上表数据分析，当取合金与用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；
（2）试计算该铜锌合金中铜的质量；
（3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数
解：(1)1:5（1分）
(2)设合金中锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (1分)
65 161 2 (1分)
X Y 0.2g
65:2=X:0.2g X=6.5g (1分)
铜的质量:10g-6.5g=3.5g (1分)
161:2=Y:0.2gY=16.1g (1分)
(3)所得溶液中硫酸锌的质量分数：
16.1g/（6.5g+50g-0.2g）*100%=28.6% (1分)
答：略
2、欲测定某一部分变质为碳酸钠氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量，小明同学取该样品26。6克放于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，所加稀硫酸和产生的气体质量关系如图所示。
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量是多少克？
（3）配制147克20%稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？
2、解：（1）生成二氧化碳的质量为X、碳酸钠的质量为Y。
Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+H2O+CO2↑ 1分
106 98 44 1分
Y (147-98)×20% X
X=4.4g 1分
Y=10.6g 1分
（2）原固体中氢氧化钠的质量=26.6g-10.6g=16g 1分
（3）设需98%浓硫酸质量为Z
147g×20% =Z×98% 1分
Z=30g 1分
答：（1）生成二氧化碳4.4克；（2）原固体中有16克氢氧化钠；
（3）配147克20%的稀硫酸需要98%的浓硫酸的质量为30克
3、为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
时间(min) t1 t2 t 3 t4 t5 t6 t7 t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g) 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.4 4.4
求：(1)最终生成CO2的质量 ；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再 向滤液中加入多少克水可以得到10%的CaCl2溶液。
解：(l)4.4g (1分)
(2)解：设样品中CaCO3的质量为x．生成CaCl2的质量为y，加入水的质量为z。(1分)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (1分)
100 111 44
x y 4.4g (1分)
100：44 =X：4.4g x = 10g (1分)
CaCO3的质量分数= 10g/15g*100%=66.7% (1分)
(3)111：44=Y：4.4g
y=11.1g (1分)
11.1g/（10g+94.4g-4.4g+Z）*100%=10%
z =11g (1分)
答；(2) CaCO3的质量分数为66.7%
(3)所需加永的质量为11g。
