Na、Mg、Al分别与盐酸反应： (1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比
(1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________。
(2)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为________________，溶液增重的质量之比为________________。
(3)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为________________。
(4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。
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三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
（1）若盐酸足量，设金属都为2mol，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气的物质的量分别为1mol、2mol、3mol，产生的氢气的质量之比为1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：123：124：127，
相同条件下产生的氢气的物质的量之比为123×12：124：127×32=123：112：19，
在相同条件下，气体的质量之比等于物质的量之比，为123：112：19，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑△m
23g 1g 22g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24g 2g 22g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
27g 3g 24g
等质量时，溶液增重的质量之比为2223：1112：89，
故答案为：123：112：19；2223：1112：89；
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则金属与酸反应后溶液的增重相等，假设都增重1g，
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑△m
23g 1g 22g
x 1g
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24g 2g 22g
y 1g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑△m
27g 3g 24g
z 1g
则x：y：z=2322：1211：98，
故答案为：2322：1211：98；
（4）假设盐酸为1mol，则完全反应需消耗23gNa，12gMg，9gAl，铝消耗最少，则投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属为Al，
故答案为：Al．
