Question

三道化学题

1将40mL 1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色的沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH—]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A. Cu(OH)2 B. CuSO4•Cu(OH)2
C. CuSO4•2Cu(OH)2 D. CuSO4•3Cu(OH)2

2. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在溶解平衡：Ba(OH)2 Ba2++2OH—，向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是
A. 溶液中钡离子数目减小 B. 溶液中钡离子浓度减小
C. 溶液中氢氧根离子浓度增大 D. pH值减小
3. 向酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是
A. 3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
B. Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
C. Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O
D. S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
不要只讲答案啊 要为什么

Answer 1

D A B
第一题 Cu和OH的数量比为2:3，只有D符合
第二题 原来已经是悬浊液，已经达成平衡，再加入粉末势必会吸水，这样两个离子的浓度不变 但是数量会减少，温度不变的话酸碱度也不会变
第三题 更简单，离子方程式，硫化氢是弱电解质不能写成S2，B C中由于是逐渐通入硫化氢，所以B靠谱一点

Answer 2

1、D，可以算得氢氧化铜有0.045mol,而硫酸铜则有0.015mol,可得比例关系为3:1.
2、感觉2没有一个正确的选项，因为根据溶解平衡，应该钡离子和氢氧根离子的浓度都不发生变化才对的呀。
3、选C，酸化的硝酸铁溶液相当于是稀硝酸具有强的氧化性，其还原产物应该是一氧化氮，另外铁和硫化氢均被氧化，B的方程式是没有配平的。

Answer 3

D C B

Answer 4

DAA