Question

分析化学计算题求解答

在我复习分析化学时，遇到以下几道计算题，跪求分析化学知识稳固的同仁们，帮我写出详细的计算步骤，不胜感激！ 1 若Mg2＋与EDTA的浓度均为0.02mol/L,在PH=6时，求其条件稳定常数及允许的最低PH值。 2 将1克钢样中搁氧化成Cr2O7 2-,加入25ml 0.1mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.018mol/L KMnO4标准溶液7ml回滴过量的 FeSO4。计算钢样中铬的百分含量 3 在1cm比色皿和525nm时，0.0001 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585.现有0.5克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4- 然后转移至500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm测得吸光度为0.4.求试样中猛的百分含量。 4 计算0.1δ mol/L HCL滴定0.1 mol/L Na2CO3至第一化学计量点时的【H】+及此事的产物HCO3-的 δHCO3- 5 铬黑A是一种有机弱酸，其lgK1=13 lgK2=6.2 Ca-EBA的lgK稳=5.3 计算在PH=12的lgK' CA-EBA

Answer 1

楼主的问题，可以看分析化学书，武大编的讲得很详细！
1）先求出EDTA和H+的副反应系数α，K=K（Mg-EDTA）*α,副反应系数怎么求，你的书上应该有。
2）Cr2O7
2-先被Fe滴定，然后过量的Fe被MnO4-滴定，也就是说，Cr的物质的量=（Fe的物质的量-Mn的物质的量*2）*2，算出Cr的物质的量n
质量分数=nM/1g*100%
M为Cr分子量
3）朗伯比尔定律：吸光度A=εabc，（εabc分别为吸光系数，比色皿长1cm，光程1cm，样品浓度）只有一个求知数，就是浓度C，算出来后，
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化学计量点，其实是全生成H2CO3，就是一个计算0.05mol/L
H2CO3的pH值的问题，去你书上找二元弱酸[H+]计算方法
5）络合问题
这题主要考的是副反应系数的计算
即算EBA在pH=12时的副反应系数K（公式你书上肯定有）
K稳已经告诉你了，算出副反应系数K后，据这两个，可以算出K'