Question

23.某同学欲探究一包红色粉末（铜和氧化铁的混合物）中氧化铁的质量分数，设计如下实验： 称取该粉末5.0g装

23.某同学欲探究一包红色粉末（铜和氧化铁的混合物）中氧化铁的质量分数，设计如下实验：
称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为181.1g
Ⅱ组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
（1）上图装置有何安全隐患____________________________________________
(2)根据上述数据计算该混合物中氧化铁的质量分数为___________________

Answer 1

涉及一氧化碳反应的比较多的是尾气没有处理,导致辞环境污染.
计算时用Ⅱ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g 这组数据,前后固体质量的减少就是氧化铁中氧元素的质量.所以氧化铁中氧元素质量为1.2克,相当于氧化铁的质量为1.2克/(48/160)==4克
氧化铁的质量分数为4克/5克==80%
不能用这组数据是考虑到生成的二氧化碳在用溶液吸收时容易发生不能完全吸收的现象.Ⅰ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为181.1g

Answer 2

没有尾气处理装置,容易引起一氧化碳中毒.
解:反应后混合物减少的质量为37.3g-36.1g=1.2g
设混合物中含氧化铁的质量为X
3CO+ Fe2O3= 高温= 2Fe + 3CO2△m
160 112 48
X 1.2g
160:48=X:1.2g X=4g
该混合物中氧化铁的质量分数为4g/5*100%=80%