用杂化轨道理论描述甲烷成键过程

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#合辑# 面试问优缺点怎么回答最加分？

蚁朗回湛英
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杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程。
CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上的电子间相互排斥,使四个杂化轨道指向空间距离最远的正四面休的四个顶点,碳原子的4个sp^3杂化轨道分别与4个H原子的1s轨道形成4个相同的σ键,从而形成CH4分子,由于4个C-H键完全相同,所以形成的CH4分子为正四面体形,键角是109度28分.
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