Question

两道高中化学选择题，求解释

1.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是：　　A、保持温度和容器不变，充入1mol SO3(g)　　B、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)　　C、保持温度和容器内压强不变。充入1molSO2(g)　　D、保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)答案是B   解释一下C为什么不对，B为什么对。 2.某温度在一容积可变的容器中反应2A(g)+B(g)→2C(g)达平衡时，A、B、C物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是　　A、均减半             B、均加倍     　　C、均增加1mol     D、均减少1mol答案是C，解释C就行

Answer 1

（1）因为反应前后的体积是会变的，所以保持压强充入三氧化硫，会造成体积改变，不能单用等效平衡来看。（2）这道题可以用K来解，假设第一次平衡时体积为1L，之后的体积都可以用PV=nRT来解，让后和第一次的K比，小则向右移动。我算了一下按我的假设C选项的K值应该是1.3/3小于第一次的0.5。望采纳~

Answer 2

化学平衡一般有两种，一种是热量有关，根据反应 、向前减少这种状态 方向改变判断，还有一 种就是加入反应物，或生成物，或惰性气体。常考的是在恒容下，惰性平衡不移一动，其它与 一类似

Answer 3

第一题：题目已经说是带活塞的密闭容器，所以B选项充入SO3后因为保持压强不变，所以体积会增大，相当于两个已平衡的反应加到一起，所以不变。而C如果充入1摩SO2和0.5摩O2就对了。