Question

高中化学选修4问题

下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)  B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C. 等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－) ＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

Answer 1

答案选C；
解析，A，(NH4)2SO4（酸性），NH4HSO4 （强酸性） NH4Cl（酸性）
NH4HSO4 水解度最弱，NH4＋电离的多，所以c(NH4＋)相等时， c(NH4HSO4) 小。
水解(NH4)2SO4， NH4Cl相比很强，所以c(NH4＋)相等时， c(NH4Cl)，c( (NH4)2SO4)大
由化学式看出，一个分子铵根离子数目不同，所以多的，浓度低，排序就是：c(NH4HSO4) < c( (NH4)2SO4)<c(NH4HSO4) < c(NH4Cl) .(水解效果很低，所以排序如此)
B，写出醋酸电离方程式和醋酸根水解方程式，可以知道，电离的多（因为显酸性），所以水解醋酸根很少，那么c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C，就是根据电荷守恒，左边对于的NaClO，右边对应NaHCO3，物质的量相等，所以Na+的量等于负离子的量（负离子水解，电离也包括）
D：电荷守恒，最后c(A2－)要×2
如有疑问，可以追问。

Answer 2

同一楼。做任务。。。解析，A，(NH4)2SO4（酸性），NH4HSO4 （强酸性） NH4Cl（酸性）
NH4HSO4 水解度最弱，NH4＋电离的多，所以c(NH4＋)相等时， c(NH4HSO4) 小。
水解(NH4)2SO4， NH4Cl相比很强，所以c(NH4＋)相等时， c(NH4Cl)，c( (NH4)2SO4)大
由化学式看出，一个分子铵根离子数目不同，所以多的，浓度低，排序就是：c(NH4HSO4) < c( (NH4)2SO4)<c(NH4HSO4) < c(NH4Cl) .(水解效果很低，所以排序如此)
B，写出醋酸电离方程式和醋酸根水解方程式，可以知道，电离的多（因为显酸性），所以水解醋酸根很少，那么c(Na＋)＞c(CH3COO－)
C，就是根据电荷守恒，左边对于的NaClO，右边对应NaHCO3，物质的量相等，所以Na+的量等于负离子的量（负离子水解，电离也包括）
D：电荷守恒，最后c(A2－)要×2
如有疑问，可以追问。

Answer 3

选c 利用物料守恒可以计算。选项a中大小正好相反。浓度是c(NH4Cl) >c(NH4HSO4) > c((NH4)2SO4)选项b中，不可能正离子都大于负离子。d中正确应该为c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

Answer 4

super小邓 的解析完全正确