Question

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：此镁条中金属镁的质量。

称取3.2g表面被氧化的镁条, 放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g。求：此镁条中金属镁的质量。（写出计算过程）反应后所得溶液中溶质的质量分数_____（保留一位小数）

Answer 1

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 95 2
x y 0.2g
24/x=95/y=2/0.2g
x=2.4g
y=9.5g
此镁条中金属镁的质量 2.4g
MgO+ 2HCl === MgCl2 + H2O
40 95
3.2g-2.4g=0.8g z
40/0.8g=95/z
z=1.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 (9.5g+1.9g)/(3.2g+100g-0.2g)*100%=11.1%

Answer 2

设镁条中金属镁的质量是x，Mg生成的MgCl2质量是y，MgO生成的MgCl2质量是z。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g

24/x=95/y=2/0.2
x=2.4g
y=9.5g
MgO的质量是3.2-2.4=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8g z
40/0.8=95/z
z=1.9g
反应后MgCl2溶质的质量是9.5+1.9=11.4g
反应后溶液的质量是3.2+100-0.2=103g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.4/103*100%=11.1%

答：此镁条中金属镁的质量是2.4g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数是11.1%

Answer 3

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 95 2
x y 0.2g
24/x=95/y=2/0.2g
x=2.4g
y=9.5g
此镁条中金属镁的质量 2.4g
MgO+ 2HCl === MgCl2 + H2O
40 95
3.2g-2.4g=0.8g z
40/0.8g=95/z
z=1.9g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.4g/103g=0.111=11.1%