Question

化学兴趣小组的同学取10g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定

1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为
g．
（2）样品中锌的质量为

g．
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？
一定量的稀盐酸 当加入的质量为93.7g。恰好完全反应。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Answer 1

加入的是硫酸吧，图是什么样啊，前后放在天平上称了吗？如果放在天平上，氢气的质量等于反应前的总质量减去反应后的总质量。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ；锌的质量等于氢气的乘以65除以2。先算硫酸锌的质量=氢气的质量乘以161除以2 。 质量分数=硫酸锌的质量除以图中的反应后的总质量（反应完氢气袍掉后剩余的质量）再乘以100%。最后用百分数表示。

追问

加入稀盐酸93.7g 恰好完全反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

追答

(1), 0.2g
(2). 6.5g
(3).16.1/(10+93.7-0.2)x100%=15.56%

追问

很感谢。但是最后答案得16.1％

追答

不好意思，是16.1，是初中的吧，好久没做了，我忘了考虑样品中剩余的固体
(1), 0.2g
(2). 0.2x65/2=6.5g
(3).硫酸锌的质量：0.2x161/2=16.1g； 16.1/(6.5+93.7-0.2）x100% 或：16.1/(10+93.7-0.2-（10-6.5)）x100%=16.1%
溶液的总质量=(6.5+93.7-0.2）

Answer 2

解：（1）锌与硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65x=
161y=
20.2g
x=6.5g，y=16.1g
（3）所得溶液中溶液的质量=6.5g+93.7g-0.2g=100g
则溶质的质量分数=16.1g100×100%=16.1%，
故答案为：（1）0.2；（2）6.5g；（3）答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为16.1%．