Question

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。

向50ML0.018mol/l的AGNO3溶液中加入50ML0.02mol/l的盐酸,生成了沉淀。如果溶液中C（AG+)和C（CL-)的乘积个常数K=C（AG+)×C（CL-)=1.0×10^-10，当溶液中C（AG+)×C（CL-)＞常数K，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求；如果向沉淀生成后的溶液中再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，是否产生沉淀？
答案说再加入50ML0.001MOL/L的盐酸，Cl-浓度没改变为什么？

Answer 1

解:(1). Ag+与Cl-是等mol反应的,加入后两者浓度分别为

C(Ag+)=0.018/2=0.009 (mol/L)

C(Cl-)=0.02/2=0.01 (mol/L)

此时Cl-过量,过量浓度C(Cl-)=0.01-0.009=0.001 (mol/L)

C(Ag+)*C(Cl-)=1.0*10^(-10)

C(Ag+)=1.0*10^(-7)

(2). 再加入50ML0.001MOL/L的盐酸,Cl-浓度没改变,但是Ag+浓度由于溶液总体积增加而改变

C(Ag+)=1.0*10^(-7)*100/(100+50)=6.67*10^(-8)

此时 C(Ag+)*C(Cl-)=6.67*10^(-8)*0.001=6.67*10^(-11)所以 没有沉淀生成.