分析化学求解答 20
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19、（1）2H^+2e^-=H2 ↑ 1.8g
Al - 3e^-=Al^3+
27 3
X 0.2mol
x=1.8g
(2)能 铝能与氢氧化钠溶液之间自发发生氧化还原反应、能形成闭合回路、有电解质溶液、有活泼性不同的导体，符合原电池的条件。
负极：铝 正极：镁。
20、解：(1)设被氧化的HCl的物质的量为X，
MnO2~~2HCl
87 2
4.35g x
x=0.1mol
(2)设参加反应氯化氢的物质的量为y,生成标准状况下氯气的体积为z
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
87 4 22.4
4.35g y z
y=0.2mol
y=1.12L
(3)设氢氧化钠中和氯化氢的物质的量为w
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 40
w 40g*10.0%
w=0.1mol
浓盐酸的物质的量浓度=（0.1mol+0.2mol)/0.025L=12mol/L
希望我的回答能对你的学习有帮助！
Al - 3e^-=Al^3+
27 3
X 0.2mol
x=1.8g
(2)能 铝能与氢氧化钠溶液之间自发发生氧化还原反应、能形成闭合回路、有电解质溶液、有活泼性不同的导体，符合原电池的条件。
负极：铝 正极：镁。
20、解：(1)设被氧化的HCl的物质的量为X，
MnO2~~2HCl
87 2
4.35g x
x=0.1mol
(2)设参加反应氯化氢的物质的量为y,生成标准状况下氯气的体积为z
MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
87 4 22.4
4.35g y z
y=0.2mol
y=1.12L
(3)设氢氧化钠中和氯化氢的物质的量为w
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 40
w 40g*10.0%
w=0.1mol
浓盐酸的物质的量浓度=（0.1mol+0.2mol)/0.025L=12mol/L
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2024-07-30 广告
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