Question

在0.1mol\L的FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的PH最高值为多少

一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.1mol\L，通H2S至饱和是否生成FeS沉淀（Ksp(FeS)=3.7*10-19,Ksp(CuS)=6.8*10-36，H2S:Ka1=5.7*10-8,Ka2=1.2*10-15)

Answer 1

1）计算H2S饱和溶液中S^2-的浓度：
H2S饱和溶液中，[H2S]=0.1mol/L，假设[S^2-]=C，则[H+]=2C
[H+]^2*[S^2-]/[H2S]=Ka1*Ka2=5.7*10^-8*1.2*10^-15=6.8*10^-23
4*C^3=6.8*10^-23
C=2.6*10^-8mol/L
2）已知：[Fe^2+]=0.1mol/L
[Fe^2+]*[S^2-]=0.1*2.6*10^-8=2.6*10^-9大于FeS的Ksp，能够生成FeS沉淀，此时CuS也能生成沉淀，沉淀顺序是先生成CuS沉淀，再生成FeS沉淀。
3）通过控制溶液PH值，可以控制溶液中S^2-的浓度，让CuS沉淀下来，而FeS不沉淀，进一步进行分离。需要计算出FeS开始沉淀时S^2-的浓度，再用[H+]^2*[S^2-]=Ka1*Ka2计算出[H+]。
另外，题目中的Ka1和Ka2好像不对。