Question

一道大学无机化学平衡题，求解。选择题第四个，谢谢了！

Answer 1

C7H6O2(s)=C7H6O2(aq)
Kθ=[C7H6O2(aq)]/cθ

△rGm=△rHm-T*△rSm-R*T*lnKθ
-R*lnKθ=△凯让rHm/T +△rSm
-RlnKθ1-（-RlnKθ2）=Rln（Kθ2/盯带局Kθ1）=△rHm*（1/T1-1/T2）行贺
8.314*Ln(0.426/0.207)=△rHm*(1/283 -1/303)
△rHm=2.57*10^4 J/mol
即约26KJ/mol
因此选择C

追问

直接利用范特霍夫方程可以吗？ 用溶解度计算平衡常数我算的是对数里面有平方，即(0.426/0.207）^2

追答

苯甲酸的电离程度小
范特霍夫方程：lg（Kθ2/Kθ1）=△rHm / （2.303R）*（1/T1-1/T2）

追问

是这样

但是溶解度与溶度积的换算不该是平方关系？

追答

C6H5COOH(S)C6H5COOH(aq)

哪来的平方

追问

。。。

想成难溶电解质电离了

谢谢老师！

老师能看看第三个吗？

怎么算都算不出正确答案。

追答

2SO2 + O2 2SO3
起始 1 1 0
转化 0.76 0.38 0.76
平衡 0.24 0.62 0.76
平衡时总的物质的量= 0.24+0.62 +0.76=1.62
因此
SO2的摩尔分数 x(SO2)=0.24/1.62 =0.15
SO2的分压=100KPa*0.15=15KPa
O2的摩尔分数 x(O2)=0.62/1.62 =0.38
O2的分压=100KPa*0.38=38KPa
SO3的摩尔分数 x(SO3)=0.76/1.62 =0.47
SO3的分压=100KPa*0.47=47KPa

K0=[p(SO3)/P0]^2 /{ [p(SO2)/p0]^2*[p(O2)/P0] }
=(47kPa /100Kpa)^2 /{ (15Kpa/100Kpa)^2 *(38kpa /100kPa)}
=(0.47)^2 /{(0.15)^2*0.38}
=25.8

追问

答案3.88。。

应该是答案错了，我也算的是您这个结果。

老师您好

离子晶体的升华焓在数值上与其晶格能相等

这句话错在哪？！