Question

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些

石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO 2 的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？（2）上表中m的值为 。（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

（1）第3、4次反应中的碳酸钙的质量有剩余   （2）4.4   （3）80%

试题分析：（1）根据表格中前两次的数据分析可知，每加入5g样品，生成CO 2 的质量为1.76g；故第3次加入15g样品后，应该生成CO 2 的质量为1.76g×3=5.28g，而实际只有4.4g，说明此时盐酸已完全反应，故第3、4次实验中碳酸钙有剩余。 （2）因为第3次盐酸已完全反应，不再有气体产生，故第4次反应生成的气体质量和第3次的一样多，即m=4.4。 （3）根据第1次或第2次实验中二氧化碳的质量，结合化学方程式中二氧化碳与碳酸钙的质量比，即可求出参加反应的CaCO 3 的质量，再根据质量分数公式进行计算即可。 解，设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x， CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100                 44 x                    1.76g 100：44 =x：1.76g 解得，x=4g 所以，石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100%=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 点评：此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入样品后，盐酸已完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。