Question

请教一道化学题目（急急急！大家快来帮忙看一下吧，谢谢了~）

2.4gMg投入到100mL2mol/L的硫酸溶液中，标准状况下，向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液____mL，才能使沉淀达到最大值。答案是：400mL

Answer 1

n(Mg)=2.4/24=0.1mol ，n(H+)总=0.1×2×2=0.4mol
∵ Mg + 2H+ =Mg2+ + H2(气体)
1 2 1
反应： 0.1 X Y
Mg完全反应，∴x=0.2 mol , 剩余n(H+)=0.4-0.2=0.2，Y=0.1
NaOH先中和掉剩余的H+，然后再和镁离子反应：
（1） H+ + OH- =H2O
1 1
反应： 0.2 H
∴H=0.2
(2) Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2（沉淀）
1 2
反应：0.1mol Z
∴Z=0.2

综上所得： n(NaOH)=H+Z=0.2+0.2=0.4mol , V=0.4/1=0.4L=400mL

Answer 2

此类问题酸碱恰好完全中和时即达到最大沉淀

沉淀达到最大值时，镁离子完全沉淀，所得溶液为Na2SO4溶液，则n(Na+)=2n(SO42—)=2×0.1L×2mol/L=0.4mol，故需要加入NaOH溶液的体积为V=0.4mol÷1mol/L=0.4L=400mL

Answer 3

假设镁全部反应完 先计算出硫酸溶液的溶质质量 再用镁的相对原子质量算出产生硫酸镁的质量 再用硫酸镁的质量来算与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量 这时算出的就是氢氧化钠的溶质质量 再用溶质质量分数算出溶液质量就可以了