Question

中考化学计算题 急求！！~

某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定样品中氧化铜的质量分数称取10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化。冷却后称量反应后固体质量为11.6g。如果仍取上述样品10g，在空气中加热一段时间后停止加热。此时测得样品中铜元素的质量分数为89.5%。计算参加反应的氧气是多少g?精确到0.1g

Answer 1

“俊狼猎英”团队为您解答
分析：通过10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化。冷却后称量反应后固体质量为11.6g可知，参加反应的氧气的质量=11.6g-10g=1.6g，
设10g混合物中铜的质量为x
2Cu + O2=△=2CuO
128 32
x 1.6g
128/x=32/1.6g
x=6.4g
那么10g混合物中氧化铜的质量=10g-6.4g=3.6g 氧化铜中铜元素的质量=3.6g*64/80=2.88g
所以混合物中铜元素的质量=6.4g+2.88g=9.28g
如果铜元素的质量分数为89.5%，那么混合物的总质量=9.28g/89.5%=10.4g
那么参加反应氧气的质量=10.4g-10g=0.4g

Answer 2

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Answer 3

？？？