Question

向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十

向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍（要过程）

Answer 1

0.94倍
相同状况下的物质的量之比等于体积之比。
N2+ 3H2<======>2NH3
起始 1 3 0
变化 0.12 0.36 0.24
平衡 0.88 2.64 0.24

反应前是1+3=4mol
反应后是0.88+2.64+0.24=3.76mol
平衡时的气体体积是反应前的3.76/4=0.94倍

Answer 2

利用理想气体状态方程解题：PV=nRT（R是常数）
所以V1:V2=n1:n2，反应前n1=4mol，达到平衡后（根据氮气的转化率）可求n2=3.76mol
故在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的0.94倍