Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．对于0.1mol/L的Na2CO3溶液：2c（CO 2?3）+2c（

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．对于0.1mol/L的Na2CO3溶液：2c（CO 2?3）+2c（H2CO3）+2c（HCO ?3）=c（Na+）B．向0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液滴入少量NaOH，促进CH3COOH电离，溶液pH降低C．对于Na2SO3溶液，若升高温度，溶液的pH降低D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．根据物料守恒得2c（CO₃^2- ）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（Na⁺），故A正确；
B．向醋酸中加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH增大，故B错误；
C．升高温度，促进碳酸根离子水解而使氢氧根离子浓度增大，则溶液的PH升高，故C错误；
D．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水中氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨的电离程度较小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选AD．