Question

（2014?海淀区二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为______；A

（2014?海淀区二模）研究小组用下图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为______；A中反应的离子方程式为______．（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液： 实验序号 试剂 现象 a 紫色石蕊溶液 ______ b AgNO3溶液 出现白色沉淀①实验a中的现象为______．②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是______（填字母序号）．（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因：______．（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol?L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是______．②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol?L-1 AgNO3溶液的体积应大于______mL（用含V的代数式表示）．

Answer 1

（1）仪器A的名称为圆底烧瓶，分液漏斗中的浓盐酸和圆底烧瓶中的二氧化锰发生反应生成氯气、氯化锰、和水的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺，
故答案为：圆底烧瓶； MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氢离子，溶液显酸性，所以紫色的石蕊试剂显红色，次氯酸具有漂白性，是变红的溶液褪色，所以现象为：先变红后褪色；
故答案为：先变红后褪色；
②氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离能够产生氢离子和氯离子，溶液显酸性，氯离子遇到银离子产生白色沉淀，所以a、b都不能证明产生的气体中含有HCl；
故答案为：ab；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl₂+H₂OHCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，抑制了氯化钠的溶解，故也有晶体析出；
故答案为：Cl₂+H₂OHCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶体；
（4）①Cl₂+H₂OHCl+HClO，生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl₂，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl₂均能将2 mol KI氧化成I₂；
故答案为：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl₂，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl₂均能将2 mol KI氧化成I₂；
②根据ⅠⅡ中给出的关系可知：
  2S₂O₃^2-～2I^-～Cl₂～2Cl^-～2Ag⁺，
   2                         2
0.04mol?L^-1×V       0.10mol?L^-1×V（AgNO₃）  
解得：V（AgNO₃）=0.4Vml，
A中产生的气体中若是含有HCl，HCl也会与硝酸银反应，所以消耗的硝酸银溶液的体积应大于0.4Vml，
故答案为：0.4V．