Question

物质A～G及甲、乙有如图转化关系．已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质分别

物质A～G及甲、乙有如图转化关系．已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质分别为甲和乙．B、C、D、E均为氧化物，B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质．F、G均为氧化性酸．回答下列问题：（1）A的电子式为______．（2）反应①中氧化产物是______，还原产物是______．（3）写出反应②的化学方程式______．（4）反应②中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为______．（5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是______（填化学式）．（6）B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应，其方程式为______．

Answer 1

B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质，分别为SO₂、NO₂中的一种，F、G均为氧化性酸，分别为硝酸、浓硫酸，由反应③可知，G为浓硫酸、乙为S、E为SO₂，则F为硝酸，B为NO₂，由反应②生成的B、C、D均为氧化物，其中B为二氧化氮，应是C能与浓硝酸反应，故甲为碳、C为CO₂，D为H₂O，F为浓硝酸，A在氧气中燃烧生成SO₂、CO₂，故A为CS₂，
（1）A为CS₂，与二氧化碳结构相似，其电子式为，故答案为：；
（2）反应①是CS₂在氧气中燃烧生成SO₂、CO₂，反应中S元素化合价升高、O元素化合价降低，故反应中氧化产物是SO₂，还原产物是SO₂ 和CO₂，故答案为：SO₂；SO₂ 和CO₂；
（3）反应②的化学方程式为：C+4HNO_3（浓）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，故答案为：C+4HNO_3（浓）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；
（4）反应②中当生成11.2L（标况状况）气体时，气体的物质的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，二氧化碳的物质的量=0.5mol×

1

1+4

=0.1mol，故转移的电子数为0.1mol×4×6.02×10²³ mol^-1=2.408×10²³，故答案为：2.408×10²³；
（5）B、C、D、E四种氧化物中，D为水，常温下为液体，而其它三种为气体，故水的沸点最高，故答案为：H₂O；
（6）SO₂、NO₂两种物质在常温、常压下就能发生反应，应发生氧化还原反应，生成三氧化硫与NO，其方程式为：SO₂+NO₂═SO₃+NO，故答案为：SO₂+NO₂═SO₃+NO．