Question

向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关

向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al（OH）3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．在a点对应的溶液中，加入Mg2+、I-、NH4+、NO3-离子仍能大量共存B．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3C．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．图中B→C的过程中，实际发生的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 1

A．B点沉淀最大，溶液中溶质为NaCl，a点的溶液为HCl、AlCl₃混合溶液，溶液显酸性，NO₃^-能氧化I^-，故A错误；
B．由图可知盐酸完全反应、氯化铝完全反应生成沉淀量最大时消耗氢氧化钠溶液的体积之比为1：3，即消耗氢氧化钠的物质的量之比为1：3，由NaOH+HCl═NaCl+H₂O、3NaOH+AlCl₃=3NaCl+Al（OH）₃↓，可知原溶液中HCl、AlCl₃的物质的量之比为1：1，则原溶液中盐酸和AlCl₃物质的量的浓度之比为1：1，故B错误；
C．b、c的纵坐标数值相同，横坐标数值之比不一定为1：3，与纵坐标的值有关，不能是任意点，故C错误；
D．图中B→C的过程是氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．