Question

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．

一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学决定探究A和B的成分．【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性； ②碳酸钠溶液呈碱性；③Ca（OH）2溶于水时无明显的温度变化．【实验过程】同学们设计了如下图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．（1）写出滤液1与液体A之间发生反应的化学方程式______．（2）液体A和白色粉末B中一定含有的物质分别是______．（3）若液体A滴加适量，则滤液2中的溶质组成可能为______．【继续探究】（4）对白色粉末B的成分作出进一步的判断，最简单的方法是______．（5）对无色液体A的成分作出进一步的判断，其实验方案是______．

Answer 1

【实验过程】碳酸钙难溶于水，所以固体B中一定存在碳酸钙，固体C就是碳酸钙，氧化钙溶于水会反应生成氢氧化钙，滤液1中就只有氢氧化钙，可能是氧化钙生成的，也可能是粉末B中含有氢氧化钙；液体A会与氢氧化钙生成碳酸钙，所以液体A中一定存在碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液2中一定含有氢氧化钠，无色液体A中含有两种物质，可能是碳酸钠和氢氧化钠，也可能是碳酸钠和氯化钠，所以滤液2中的溶质也有两种，只有氢氧化钠或者氢氧化钠和氯化钠；
【继续探究】
（4）氧化钙与水反应会放热，所以要鉴别白色粉末B的成分，可取B放入水中，加水测量温度是否变化进行判断；
（5）要证明A中是否含有氢氧化钠、氯化钠，可加氯化钙和碳酸钠反应后再加酚酞，只要溶液变红说明存在氢氧化钠，溶液不变色，说明存在氯化钠；
故答案为：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（2）Na₂CO₃；CaCO₃；
（3）NaOH或NaOH和NaCl；
（4）取B放入水中，测量是否放热；
（5）取少量A溶液于试管中，加入足量（或过量）氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，溶液A中含有NaOH和Na₂CO₃，若溶液不变色，溶液A中含有NaCl、Na₂CO₃．