100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问（1）可生成氢气
100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问（1）可生成氢气多少克？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？...
100g某稀硫酸溶液，恰好与6.5g锌粒完全反应．问（1）可生成氢气多少克？（2）该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
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设生成氢气的质量为x，该硫酸溶液的溶质质量分数为y．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 98 2
6.5g 100g?y x
＝
＝
解得；x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氢气0.2g．
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑
65 98 2
6.5g 100g?y x
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| 100g?y |
| 2 |
| x |
解得；x=0.2g，y=9.8%
答：（1）生成氢气0.2g．
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%．
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