Question

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做了如下实验：准确称量12克样品，向其中加入57.9克

某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，做了如下实验：准确称量12克样品，向其中加入57.9克稀盐酸，恰好完全反应，产生气体4.4克，回答以下问题：求：（1）样品中碳酸钠的质量分数．（写计算过程）（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．（写计算过程）

Answer 1

设11g纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量是y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
 x            y   4.4g

106

x

＝

117

y

＝

44

4.4g

x=10.6g，y=11.7g
（1）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

10.6g

12g

×100%=88.3%；
（2）原混合物中氯化钠的质量是12g-10.6g=1.4g，反应后溶液的质量是12g+57.9g-4.4g=65.5g，则反应后所得所得溶液中NaCl的质量分数：

11.7g+1.4g

65.5g

×100%=20%；
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数20%．