如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，
如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个...
如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．回答下列问题：（1）K的化学式______，H的化学式______（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为______．（3）将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为______．（4）少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：______．
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由J的元素原子核内只有一个质子知J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；由金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟可知A为Cl2，B为Fe或Cu，则D为FeCl3或CuCl2，；
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，
其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，
则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）由以上分析可知，K为NaOH，H为Fe（OH）3，故答案为：NaOH；Fe（OH）3；
（2）在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，
反应的化学方程式为2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Fe3+离子具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中反应生成氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
且D+G+H2O→H+I+J，结合I含Na元素知G为金属钠，且H2O+G→K+J（H2），所以K为NaOH，D的水溶液呈棕黄色，则D为FeCl3，
其水溶液与Na的反应为：6Na+2FeCl3+6H2O═2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，应为SO2，
则C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为NaCl，
（1）由以上分析可知，K为NaOH，H为Fe（OH）3，故答案为：NaOH；Fe（OH）3；
（2）在氯化铁溶液中加入金属钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，
反应的化学方程式为2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案为：2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Fe3+离子具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中反应生成氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（4）少量铁在与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，反应的化学方程式为2Fe+6H2SO4（浓）
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故答案为：2Fe+6H2SO4（浓）
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