某温度下,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB,发生反应 A(g)+B(g)?C(g)△H<0,经

某温度下,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)?C(g)△H<0,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表... 某温度下,向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molA 和 1.0 molB,发生反应 A(g)+B(g)?C(g)△H<0,经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是.t/s05102030n(A)/moL10.80.750.700.70A.反应在前 5s 的平均速率v (A)=0.04mol?L-1B.相同温度下,若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C,反应再次达到平衡前v (正)>v (逆)C.相同温度下,若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B,反应再次达到平衡时 c(C)小于 0.075 mol?L-1D.相同温度下,若起始时向容器中充入 2.0 mol C,达到平衡时,C 的转化率大于 70% 展开
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央蓄签2563
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A的物质的量达到0.70mol反应达到平衡状态,则
                A(g)+B(g)?C(g)
起始量(mol)   1.0     1.0     0
变化量(mol)   0.30    0.30   0.30
平衡量(mol)    0.70    0.70    0.30
K=
0.30
2
0.70
2
×
0.70
2
=1.22
A、反应在前5s的平均速率v(A)=
1.0mol?0.8mol
2L
5s
=0.02mol?L-1?s-1 ,故A错误;
B、相同温度下,若平衡后再向容器中充入 0.5 mol A 和 0.5 mol C,Qc=
0.8
2
1.2
2
×
0.7
2
=0.19<K,反应正向进行,反应达到平衡前v(正)>v(逆),故B正确;
C、相同温度下,若平衡后移走 0.5 mol A 和 0.5 mol B,相当于移走一半反应物,那先将体积缩小一半,则平衡状态和原来一样,cC(C)=0.15 mol?L-1,再扩大到原来的体积,如果平衡不移动则Cc(C)=0.075 mol?L-1,但事实扩大时相当于缩小压强平衡向逆方向移动,Cc(C)<0.075 mol?L-1,故C正确;
D、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.4mol,C的物质的量大于0.6mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的物质的量大于0.6mol,参加反应的C的物质的量小于1.4mol,转化率小于70%,故D错误;
故选BC.
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