Question

下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题： pH c（CrO42-） c（HC

下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题： pH c（CrO42-） c（HCrO4-） c（Cr2O72-） c（H2CrO4） 4 0.0003 0.104 0.448 0 5 0.0033 0.103 0.447 0 6 0.0319 0.0999 0.437 0 7 0.2745 0.086 0.3195 0 8 0.902 0.0282 0.0347 0 9 0.996 0.0031 0.0004 0（1）写出铬酸电离反应方程式______（2）若要得到CrO42-应控制的条件是______（3）电离出CrO42-电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72-电离平衡常数为K3，则K2______K3（填＞、=、＜）（4）铬酸的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）H₂CrO₄属于多元弱酸要分步电离，溶液中的电离反应方程式为：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-，
故答案为：H₂CrO₄?H⁺+HCrO₄^-HCrO₄^-?H⁺+CrO₄^2-2HCrO₄^-?H₂O+Cr₂O₇^2-；
（2）由表中数据可知，PH越大，铬酸（H₂CrO₄）溶液中CrO₄^2-浓度越大，若要得到CrO₄^2-应控制的条件是PH＞9，故答案为：pH＞9；
（3）由表中数据可知，酸性条件下，铬酸（H₂CrO₄）溶液中Cr₂O₇^2-浓度远大于CrO₄^2-．所以电离出CrO₄^2-的电离平衡常数小于电离出Cr₂O₇^2-的电离平衡常数，即K₂＜K₃，
故答案为：＜；
（4）选择第1组计算．根据铬元素守恒可知c（H₂CrO₄）=c（CrO₄^2-）mol/L+c（HCrO₄^-）mol/L+2c（Cr₂O₇^2-）mol/L=0.0003mol/L+0.104mol/L+2×0.448mol/L=1.0003mol/L≈1.00mol/L，
故答案为：1.00mol/L．