Question

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+ Ba 2+...

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，都是由下表中离子形成的：阳离子Ag+ Ba 2+ Al3+阴离子OH-Cl-SO42-为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀．d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．请根据上述实验结果，填空：（1）写出化合物的化学式：A______，C______，E______．（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到沉淀的化学式是______．

Answer 1

（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO₄和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）₂，由A溶液与适量Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀量减少但不消失，则A为Al₂（SO₄）₃，硫酸铝溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成的最终沉淀是硫酸钡，从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），则D为AgCl，综上所述，A为Al₂（SO₄）₃，B为BaSO₄，C为AlCl₃，D为AgCl，E为Ba（OH）₂，
故答案为：Al₂（SO₄）₃；AlCl₃；Ba（OH）₂；
（2）Al₂（SO₄）₃与过量的Ba（OH）₂反应，生成BaSO₄沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，故答案为：BaSO₄．