高中化学：酸碱ph滴定曲线？
铝与过量的稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用ph传感器测得ph变化曲线，一开始应该是盐酸与氢氧化钠的中和反应，但是图像开始是平的，？因为用的是ph传感器，不是染...
铝与过量的稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用ph传感器测得ph变化曲线，一开始应该是盐酸与氢氧化钠的中和反应，但是图像开始是平的，？因为用的是ph传感器，不是染色剂滴定，应该没有突变呀，那ph不应该是缓缓上升吗？为什么会是平的呢？（这里好像不能配图）
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酸碱滴定曲线：在酸碱滴定中如何选择合适的指示剂来指示滴定终点，需根据滴定曲线来选择。在进行酸碱滴定时，表示溶液pH值如何变化的曲线称为滴定曲线，现以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl为例，讨论强碱滴定强酸时的滴定曲线和指示剂选择。
1）滴定前，溶液的酸度等于 HCl的原始浓度。
c（H ）=0.1000mol·L-1pH=1.00
2）滴定开始至化学计量点前，溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，即
按照此式计算加入 NaOH 18.00mL，19.80mL，19.98mL时溶液的pH值，其结果列入表2-1。
3）化学计量点时，已滴入NaOH溶液20.00mL，溶液是中性。c（H ）=c（OHˉ）=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。
4）化学计量点后，溶液的pH值取决于过量NaOH的浓度。即
pH=14.00-pOH=14 .00-（-lg｛c（OHˉ）｝）
1）滴定前，溶液的酸度等于 HCl的原始浓度。
c（H ）=0.1000mol·L-1pH=1.00
2）滴定开始至化学计量点前，溶液的酸度取决于剩余HCl的浓度，即
按照此式计算加入 NaOH 18.00mL，19.80mL，19.98mL时溶液的pH值，其结果列入表2-1。
3）化学计量点时，已滴入NaOH溶液20.00mL，溶液是中性。c（H ）=c（OHˉ）=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。
4）化学计量点后，溶液的pH值取决于过量NaOH的浓度。即
pH=14.00-pOH=14 .00-（-lg｛c（OHˉ）｝）
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