Question

向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解．对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：①

向少量的氢氧化镁悬浊液中加入饱和的氯化铵溶液，固体会溶解．对此，甲、乙同学分别作了如下解释：甲：①Mg（OH）2?Mg2++2OH-；②NH4++H2O?NH3?H2O+H+；③H++OH-?H2O．由于③的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．乙：①Mg（OH）2?Mg2++2OH-；②NH4++OH-?NH3?H2O．由于②的反应，使平衡①右移，沉淀溶解．（1）你认为______同学的解释正确．（2）为了证明你的结论正确，可向氢氧化镁悬浊液中加入______（填序号：①硝酸铵溶液；②醋酸铵溶液（呈中性）；③盐酸；④醋酸钠溶液；⑤氨水），若出现______现象，则证明______同学的解释正确．

Answer 1

（1）乙同学的解释正确，故答案为：乙； 
（2）将醋酸铵溶液滴入Mg（OH）₂的浊液中，甲的解释是铵根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液中的H⁺与氢氧化镁电离的OH^-发生中和反应使氢氧化镁溶解，因醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁不溶解，则甲同学的解释正确；
乙的解释是只要溶液中存在NH₄⁺，NH₄⁺就与氢氧化镁电离的OH^-反应使氢氧化镁溶解，所以加入醋酸铵溶液，如果氢氧化镁溶解，则乙同学的解释正确；
故答案为：②；沉淀溶解；乙．