Question

某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是_____

某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe（NO3）3溶液的反应．请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是______．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是______．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是______，说明SO2具有______性．（4）甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因：甲同学：在酸性条件下SO2与Fe3+反应；乙同学：在酸性条件下SO2与NO3-反应；①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是______，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是______．②按乙同学观点，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验．应选择的试剂是（填序号）______．a．0.1mol?L-1稀硝酸b．15mol?L-1Fe（NO3）2溶液C．6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液．

Answer 1

（l）装置A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+H₂S0₄（浓）=Na₂S0₄+SO₂↑+H₂O；
（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，将空气排出，操作为打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹，
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N₂，关闭弹簧夹；
（3）二氧化硫具有还原性，可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，进而生成硫酸钡沉淀，
故答案为：BaS0₄；还原性；
（4）①按甲同学观点，装置B中反应的离子方程式是SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺，可通过检验是否有Fe²⁺生成的方法判断，具体做法为取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：SO₂+2Fe³⁺+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2Fe²⁺+4H⁺；取少量B中溶液于试管中，加入适量氢氧化钠溶液，开始产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色；
②乙同学观点是在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应，实验中c（NO₃^-）=3mol/L，则可用6.0mol?L^-1NaNO₃和0.2mol?L^-1盐酸等体积混合的溶液代替，
故答案为：c．