Question

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_________（填序号）。 (2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L -1 浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加 入适量蒸馏水，边加边搅拌。 实验现象：_____________。 实验结论：所得灰白色固体的化学式为________________。(3)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）___________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_________________________。方法二 (4)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O 2 2CuO，CuO+H 2 SO 4 =CuSO 4 +H 2 O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①________________，②________________。方法三 (5)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：___________________________。

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Answer 1

(1)BD (2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色；CuSO 4 (3)S+2H 2 SO 4 (浓) 3SO 2 ↑+2H 2 O；随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应 (4)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少；②不产生污染物SO 2 (5)H 2 SO 4 +Cu+H 2 O 2 =CuSO 4 +2H 2 O