Question

现需配制250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液．（1）需称取氢氧化钠固体______克（2）需使用的玻璃仪器______、_

现需配制250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液．（1）需称取氢氧化钠固体______克（2）需使用的玻璃仪器______、______、胶头滴管、玻璃棒．（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到______．（填写确定是否滴到刻度线的判断方法）（4）若从配制好的250ml 0.1mol?L-1 NaOH溶液中取出10ml，则其物质的量浓度为______mol?L-1，若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，则其物质的量浓度变为______mol?L-1．（5）若实验中遇到下列情况，会使所配 NaOH溶液的物质的量浓度偏高的是______．A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤 B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水C、容量瓶中原有少量蒸馏水 D、定容时俯视观察液面．

Answer 1

（1）250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：0.1mol?L^-1×0.25L=0.025mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.025mol=1.0g，
故答案为：1.0；
（2）配制250ml  0.1mol?L^-1  NaOH溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：药匙、烧杯、量筒、托盘天平（砝码、镊子）、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为：250ml容量瓶；烧杯，
故答案为：250ml容量瓶；烧杯；
（3）定容时平视刻度线，首先用小烧杯直接加水至刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：凹液面最低点与刻度线相切；
（4）若从配制好的250ml 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中取出10ml，由于溶液为均一的，取出的10mL溶液的物质的量浓度仍为0.1mol?L^-1；若取出的10mlNaOH溶液加水稀释到100ml，稀释后溶液的物质的量浓度为：

0.1mol/L×10×10?3L

100×10?3L

=0.01mol/L，
故答案为：0.1；0.01；
（5）A、溶解氢氧化钠固体所用的烧杯未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
B、摇匀后发现液面低于刻度线再加水，导致配制的溶液体积偏大，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，故B错误；
C、容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制结果没有影响，故C错误； 
D、定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
故选D．

Answer 2

0.1mol/l
*
0.500l
*
40g/mol
=
2g

精确称取2克氢氧化钠固体溶于蒸馏水，用500毫升容量瓶稀释至刻度，摇匀。用大肚移液管移取50毫升氢氧化钠溶液废弃即可。