Question

下列叙述正确的是（　　）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c（H+）=c（OH-）=1×

下列叙述正确的是（　　）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B．c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L溶液一定呈中性C．pH=5的H2SO4的溶液稀释500倍以后，溶液中的c（H+）：c（SO42-）=2：1D．0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以pH减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故B正确；
C．pH=5的硫酸中c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=2：1，稀释500倍后，则硫酸根离子浓度为原来的

1

500

，为1×10^-8mol/L，氢离子浓度为10^-7mol/L，则c（H⁺）：c（SO₄ ^2- ）=10：1，故C错误；
D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．