Question

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L - 1 的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 (

实验室要配制100 mL 0.5 mol·L - 1 的NaCl溶液，试回答下列各题：(1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )A．锥形瓶 B．200 mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管 E．100 mL容量瓶 F．天平(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是____________________。(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_________________，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_________________________。(4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处(5)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体________克。若用4 mol/L的NaCl浓溶液配制100 mL 0.5 mol·L －1 的稀溶液，应用量筒量取_________mL该浓溶液。

Answer 1

(13分)(1) AB   (2分)   (2) (小)烧杯、玻璃棒  (2分)  (3) 容积、使用温度  (2分)  检查容量瓶是否漏水  (2分) (4) B   (2分)   (5) 2.9(1分) ；12.5   (2分)

试题分析：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等． 肯定不会用到仪器为：锥形瓶、200mL容量瓶． 故选：AB． （2）由（1）中配制操作步骤可知，还需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙． 故答案为：烧杯、玻璃棒、药匙． （3）容量瓶上标有刻度线、容积、使用温度． 配制最后需颠倒摇匀，使用容量瓶使用前必须检查是否漏水． 故答案为：容积、使用温度；查漏． （4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低； B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高； C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氯化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，移入容量瓶中氯化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； D．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低． 故选：B． （5）若用氯化钠固体配制，需氯化钠的质量为m=0.1L×0.5mol?L -1 ×58.5g/mol=2.925g≈2.9g． 若用4mol/L的NaCl浓溶液配制，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算4mol/L的NaCl浓溶液的体积，设4mol/L的NaCl浓溶液的体积为xmL，则xmL×4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x=12.5，所以应量取4mol/L的NaCl浓溶液的体积是12.5mL． 故答案为：2.9g；12.5mL． 点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=n/V，理解配制原理．