Question

有如下反应，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（1）反应过程中转移2.5mol电子，生成标

有如下反应，反应方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．（1）反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl2______L．（2）用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______．

Answer 1

（1）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，反应过程中转移2.5mol电子，生成标准状况下的Cl₂为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6；
（2）反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：．