Question

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态

在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：（1）A接的是电源的______极，B是该装置______极．（2）写出电解时反应的总离子方程式______．（3）电解后溶液的pH为______；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入______，其质量为______．（假设电解前后溶液的体积不变）

Answer 1

石墨是碳元素的结晶矿物之一，具有润滑性、化学稳定性、耐高温、导电、特殊的导热性和可塑性、涂敷性等优良性能，其应用领域十分广泛。石墨在冶金工业中主要用作耐火材料；在铸造业中用作铸模和防锈涂料；在电气工业中用于生产碳素电极、电极碳棒、电池，制成的石墨乳可用作电视机显像管涂料，制成的碳素制品可用于发电机、电动机、通讯器材等诸多方面...

Answer 2

（1）电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，故答案为：负；阳；
（2）阴极反应：2Cu²⁺+4e^-→2Cu，阳极反应：4OH^-→4e^-+2H₂O+O₂↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O

通电  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

通电  .

2Cu+4H⁺+O₂↑；
（3）取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，所以生成氢离子的物质的量为0.05mol，所以c（H⁺）=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，即pH=1，电解后析出了金属铜和有氧气放出，所以要想溶液复原，需加入 CuO或CuCO₃，所加氧化铜的质量=0.025mol×80g/mol=2g，加碳酸铜时则质量=0.025mol×124g/mol=3.1g，故答案为：1；CuO或CuCO₃； 2g或3.1g．