Question

两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。下列说法正确的是（ ）

A、混合气体一定有甲烷 B、混合气体中一定是甲烷和乙烯
C、混合气体中一定没有乙烷 D、混合气体中一定有乙烯
解：有机物为0.1mol，
碳的物质的量就是二氧化碳的物质的量为：0.16mol
氢原子的物质的量为：[3.6/18]×2＝0.4mol
n(有机物)：n(C):n(H)=0.1:0.16:0.4=1:1.6:4
即得平均分子式为C1.6H4
只要能平均得到C1.6H4就可以(分子中只要C原子数平均为1.6，氢原子数为4)
所以肯定有甲烷，因为碳原子数小于1.6的只有甲烷了，所以A正确
因为甲烷分子中含有的氢原子数为4，另外一个也只要氢原子数为4即可，可能是乙烯或者是C3H4等，所以BD错误；有了甲烷就是不能有乙烷，否则平均氢原子数不为4了，所以C正确
答案为AC
没看明白的地方是：分子中只要C原子数平均为1.6，怎样算分子中C原子平均数，举个例子

Answer 1

解析：根据题意，那么，n（烃）：n（C）：n（H）＝0.1mol：0.16mol：0.2mol×2＝1：1.6：4，得混合气体的平均分子组成为 。由碳原子情况可知，混合气体中一定存在碳原子数小于1.6的烃，而满足这一条件的烃只有CH4，所以该混合气体中一定有CH4，故A正确；再由氢原子情况可知，混合烃分子中氢原子数为4，而已经求得其中的一种为甲烷，其氢原子数为4，则另一种烃所含的氢原子数也应该是4，而碳原子数为4的烃有乙烯和丙炔（C3H4）。所以B项肯定是乙烯的说法是不正确；由于乙烷分子中氢原子数为6，所以混合气体中一定没有乙烷，C项正确；由于乙炔分子中只有2个氢原子，不满足氢原子数为4的题干条件，所以该混合气体中不存在乙炔，D项错误。故答案为AC。

Answer 2

甲烷中的碳原子数是一，想一想如果两种物质中都含有两个以上的碳，那么对于两种物质来说碳的平均数会比二小吗？
既然两种物质的碳原子的平均数1.6，那么一定就会含有比1.6少的物质，那不是甲烷是什么呢？

Answer 3

c原子物质的量比混合物总物质的量就是分子中c平均数。

Answer 4

一大一小取平均 那就有一个是一个C的 于是CH4

Answer 5

每1mol的有机物所对应的碳原子个数，这里只要求出1mol有机物碳原子氢原子的个数比就是了

Answer 6

题目说是烃，又因为烃和碳的比例是1比1.6又h是4，满足比例的只有ch4