Question

高一化学解答题

将一定质量的Na2CO3 和NaHCO3混合物加热灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的Ca(OH)2饱和溶液中，充分反应后得到的沉淀的质量是1.0g。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到1.12L（标准状况）气体。计算原固体混合物中Na2CO3 和NaHCO3的物质的量之比

Answer 1

2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
n(NaHCO3)=2n(CO2)=2n(CaCO3)=2*1/100=0.02 mol

Na2CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
n'(CO2)=1.12/22.4=0.05 mol
其中:由NaHCO3转化得来的是:0.02 mol
则:Na2CO3为0.03 mol
n(Na2CO3):n(NaHCO3)=3:2

Answer 2

这个反应属于混合物计算问题，通入饱和石灰水生成的沉淀CaCO3为1g可以计算出碳酸氢钠分解生成的CO2的物质的量为0.01mol,那么混合物中碳酸氢钠的物质的量应为0.02mol，加热后生成0.01mol的碳酸钠，而通入盐酸中生成气体1.12L（=0.05mol）推算出加热后碳酸钠总的为0.05mol（包含两部分分别为原混合物中的碳酸钠和碳酸氢钠分解后生成的碳酸钠），因此原混合物中的碳酸钠为0.05mol-0.02mol=0.03mol，酸雨原固体混合物中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量比应为2:3

Answer 3

1.0g碳酸钙可求出碳酸氢钠摩尔数,这后2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 其中碳酸钠有两个来源一是原来的,而是加热生成的

Answer 4

写出化学方程式好简单，1.0g为CaCO3, 0.01mol,所以CO2 为0.01mol。........鐧惧害鍦板浘

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