Question

一定温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入2mol/LSO2和1mol/LO2，6分钟后达到平衡时O2的浓度为0.2mol/L,则

一定温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入2mol/LSO2和1mol/LO2，6分钟后达到平衡时O2的浓度为0.2mol/L,则以SO2表示的反应速率为多少？

Answer 1

v(SO2)=0.26mol/L·min
O2的变化浓度是△c=1-0.2=0.8mol/L
v=△c/t=0.8/6=0.13mol/L·min
2SO2+O2=2SO3
反应速率之比等于化学计量数之比，所以有v(SO2)/v(O2)=2/1，v(SO2)/0.13=2/1
v(SO2)=0.26mol/L·min

追问

可是答案是0.05mol/L啊

追答

单位都不对，反应速率为mol/L？
请检查题目的叙述有没有问题。

追问

额，单位是我漏打了，但是题目及答案都没问题。呵呵，怎么算啊

追答

如果没有打错就是答案错了，我认为没有问题，你等他人回答或问下老师吧。

追问

额，我后天高考了。。。我是这样算的，氧气变化浓度为0.6，那么二氧化硫变化浓度为1.2，反应速率为1.2除以（2乘6）等于0.1，这样算有错吗？

追答

氧气变化浓度为△c=1-0.2=0.8mol/L，不是0.6。
SO2的变化浓度为1.6mol/L
v=△c/t=1.6/6=0.26mol/L·min
这里给的已经是浓度了，不用再除以容器体积，我没有想出是哪里错了。