组成原电池的条件是：负极和电解质溶液反应吗
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不一定
如
（1）Cu—Zn—稀硫酸 原电池，Zn（做负极）与稀硫酸（电解质溶液）
反应，
电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2（气体）
（2）H2—O2—KOH燃料电池 ，H2在负极反应，但氢气与氢氧化钾不反应，而是H2-2e—=2H+
氢离子与氢氧化钾反应（电解质溶液）。
如
（1）Cu—Zn—稀硫酸 原电池，Zn（做负极）与稀硫酸（电解质溶液）
反应，
电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2（气体）
（2）H2—O2—KOH燃料电池 ，H2在负极反应，但氢气与氢氧化钾不反应，而是H2-2e—=2H+
氢离子与氢氧化钾反应（电解质溶液）。
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不是，是有自发的氧化还原反应，有电子转移才能让转移的电子定向流过电线，形成电流。原电池只是将转移的电子利用起来而已。
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是负极与正极有自发的氧化还原反应，产生出的自由电子在电解液中通过化学能转成电能。
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