Question

在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应,若要使溶液的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应...

在500ml 0.2mol/L的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应,若要使溶液的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L的氧化钠溶液多少升?

Answer 1

可以先判断稀硝酸中加入1.92克铜片反应是否过量。
硝酸溶液中含n(HNO3)=0.5L*0.2mol/L=0.1mol
3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 8 2
1.92g X Y
X=0.08mol＜0.1mol Y=0.02mol
所以硝酸过量。
混合液加入氢氧化钠溶液后终产物是硝酸钠，所以硝酸根的物质的量=钠离子的物质的量=0.1-0.02=0.08mol
则氢氧化钠溶液的体积=0.08|0.2=0.4升=400毫升

Answer 2

解：设与铜反应硝酸的物质的量为X
硝酸溶液中含n(HNO3)=0.5L*0.2mol/L=0.1mol
3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 8
1.92g X
X=0.08mol＜0.1mol
所以硝酸过量 ，剩余硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.1mol-0.08=0.02mol
过量的硝酸与氢氧化钠反应，需要氢氧化钠溶液的体积为Y
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
1 1
0.02mol Y*0.2mol/L
Y=0.1L
Cu2+的物质的量=1.92g/(64g/mol)=0.03mol
设将Cu2+转变成Cu(OH)2的物质的量为Z
Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓
1 2
0.03mol Z*0.2mol/L
Y=0.3L
所以需要应加入应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液体积为0.3L+0.1L=0.4L
答：应加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液为0.4升。