Question

在CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入足量的铁粉，完全反应后，过滤、洗涤，称得固体质量与加入铁粉的质量相等

则原CuSO4与H2SO4的混合溶液中，溶质CuSO4和H2SO4的质量比为（ ）
A.1:1 B.2:3 C.80:7 D.80：49
为什么选C啊，可是我算的是D。能帮忙总结一下这类题怎么算吗？我是哪一步有误？
谢谢大家的帮助！

Answer 1

选C。
题目中给了条件说滤渣的质量和铁粉的质量相同，可以从中知道Cu的质量和Fe的质量相同，我们不妨设Cu的质量是64g,因为Cu的相对质量是64,便于计算
那么 第二个方程式就是这样的
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 160 64
x y 64g
可以求出x的质量是56g，y的质量是160g

因为Fe的质量和Cu是相等的，上面的方程式消耗Fe 56g，所以下面的程式消耗的Fe的质量是64-56g=8g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 98
8g z
z=14g

CuSO4与H2SO4的质量的比是160:14=80:7

Answer 2

是C
CuSo4+Fe=FeSo4+Cu,H2So4+Fe=FeSo4+H2
铁化合价+56，铜化合价+64，氢化合价+1，但是氢气反应完就飞跑了，质量不算在固体内。
所以铁和硫酸铜反应后质量增多了8个单位，铁和硫酸反应后质量减少了56
所以铜和氢的质量比是7:1
7乘160（硫酸铜质量单位）比上1乘98（硫酸质量单位）=80:7

Answer 3

你的计算过程呢？？