100g20%的氢氧化钠与100g稀硫酸恰好完全反应，求参加反应硫酸溶液中的溶质是多少克？
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设参加反应硫酸溶液中的溶质质量是x。
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
100g*20% x
80/20=98/x
x=24.5g
答：参加反应硫酸溶液中的溶质质量的24.5g。
2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
100g*20% x
80/20=98/x
x=24.5g
答：参加反应硫酸溶液中的溶质质量的24.5g。
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2NaOH + H2SO4===Na2SO4+2H2O
2*40 98
100*20% x
x==24.5克
参加反应硫酸溶液中的溶质是24.5克
2*40 98
100*20% x
x==24.5克
参加反应硫酸溶液中的溶质是24.5克
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n(oH)=n(H)；
m(NaoH)=100*20%=20克
n(NaoH)=20/40=0.5mol=n(H)
m(H2So4)=0.25*98=24.5克
m(NaoH)=100*20%=20克
n(NaoH)=20/40=0.5mol=n(H)
m(H2So4)=0.25*98=24.5克
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