化学必修一方程式是什么?
化学必修一方程式有:
一、钠及其重要化合物。
1、钠与非金属的反应。
4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2△Na2O2(淡黄色)。
2Na+Cl2点燃2NaCl。
2、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮、熔、游、响、红)。
3、氧化钠过氧化钠。
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
4、Na2CO3和NaHCO3。
①、与酸的反应。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(反应速率更快)。
②、与碱的反应。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O。
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。
③、与盐的反应。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓。
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
④、相互转化。
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热分解)。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2)。
二、铝及其重要化合物(结合Al2O3和Al(OH)3的两性进行记忆)。
1、铝与非金属:4Al+3O2==2Al2O3。
2、铝与弱氧化性酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑。
铝与强氧化性酸:钝化(浓H2SO4、浓HNO3)。
3、铝与碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
4、氧化铝与酸反应:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O。
氧化铝与碱反应:Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O。
5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和NH3·H2O。
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+。
6、氢氧化铝的不稳定性:2Al(OH)3△Al2O3+2H2O。
7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O。
8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
9、“铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):
AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓+。
AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O。
NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。
NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O。
10、明矾净水原理。
明矾溶于水后发生电离:KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。
铝离子与水反应生成:Al(OH)3胶体:Al3++3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+。