阿伏伽德罗常数公式
一、阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数定义公式为NA=N/n,NA是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值。
二、阿伏加德罗常数及其计算
阿伏加德罗常数
1、对象
微观粒子,如电子、质子、中子、分子、离子及原子团等。其不能用于描述宏观物体
物质的量不能错误的认为是物质的质量或者物质的数量
2、标准
0.0012kg 碳十二的碳原子的个数,一定要强调这一点,而不能仅仅是“0.0012kg 碳的原子个数”
3、相对分子质量与摩尔质量
相对分支质量与摩尔质量不是同一物理量,但是其数值一定相同
4、注意语言描述:“氢”与“H"
"氢"单独使用时不能和原子个数、物质的量等联用,否则将引起歧义
"H"除了表示氢元素之外,还可以表示氢原子,可以和物质的量、原子个数连用
阿伏加德罗常数
与物质的量的几大陷阱
一、22.4L/mol的适用性
1、物质必须在标准状况下
2、物质在标准状况下必须是气态
3、使用“常温常压”来混淆概念
4、使用一些在标准状况下不是气体的物质:四氯化碳、四氧化二氮、溴单质、三氧化硫、己烷及以上、除了新戊烷的其他戊烷、氟化氢、苯及其化合物等
5、使用胶体气雾、烟等非气体来混淆概念:
a、氢氧化铁胶体气雾不是气体
b、氢氧化铁“溶液”根本不是溶液,而是胶体悬浊液,其中胶体微粒的数目远少于用NA算出来的数目
二、物质的粒子组成和共价键的数目
1、金刚石中,每1molC元素形成2mol C-C键。
画出结构可以发现,金刚石中每一个C原子连接4个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是4*0.5=2根
2、石墨中,每1molC元素形成1.5mol C-C键
画出结构可以发现,石墨中每一个C原子连接3个 C-C 键,那么每个原子独自享有的就是3*0.5=1.5根
3、二氧化硅中,每1mol硅元素形成4mol Si-O键
画出结构可以发现,二氧化硅中每一个Si原子连接4个 Si-O 键,每一个氧原子都与两个硅原子成键,那么每一个硅原子独自享有的就是4*1=4mol Si-O键,这里分半的是O,而不是 Si-O 键
4、苯分子中并没有 C-C 、C=C 键,为环状结构
5、白磷(P4)的分子结构呈正四面体型,每1mol白磷,也就是124g白磷,含有6mol P-P 键
6、五氧化二磷分子事实上是由四个磷原子和十个氧原子构成,其具体的分子结构为:在白磷分子的每一个磷键上插入一个氧原子,剩余四个氧原子分别通过配位键与四个磷原子相连(由磷原子提供一对电子形成的配位键)
三、水溶液中的粒子数目
1、是否有弱电解质的电离、水解
2、涉及物质的量时是否同时给定溶液的体积、浓度
3、是否涉及到溶剂H2O的中的H、O
4、水溶液中的胶体陷阱:胶体颗粒通常是数百同种分子团的集合,胶体颗粒的数目不能用NA计算
四、氧化还原反应中的电子转移数目
1、歧化反应与归中反应的电子转移数目与一般反应的不同
2、注意氧化性、还原性强弱导致的化学价变化
五、特殊反应中的粒子数目
1、在体系中包含可逆反应:
1)SO2+ O2 ,催化剂、加热
2)NO2 ,N2O4 ,任何情况
3)H2 + X2
4)PCl3 + Cl2 , PCl5
2、会因为浓度变化而中止反应:
1)MnO2 与 浓盐酸
2)Cu 与浓硫酸的反应(稀释之后不反应)
3)足量活泼金属 与 浓硝酸、浓硫酸的反应。
a.如果金属足够活泼,它甚至能反应完浓酸、稀酸,再与水反应。
b.如果金属一般活泼,它会与浓酸、稀酸反应
c.如果金属不太活泼,它可能只能在限定条件下与浓酸反应
3、钝化
1)常温下,铁、铝(片)遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化
2)但是铁粉、铝粉则可以在常温下与上述酸发生反应
4、电解精炼(以粗铜-精铜为例子)
1)阳极溶解的是粗铜,除了铜之外还有很多其他的杂质,其中比铜活泼的先放电变成离子,较不活泼的则沉降到阳极池底部成为阳极泥。故而"阳极减重XX克"不能用于计算电子数目
2)阴极附着的是精铜,广义上来说,我们认为这里的精铜是纯铜。故而“阴极增重XXg”可以用于计算转移的电子数目。注意是增重
3)反过来,电子数目也可以用于计算阴极的增重,而不能计算阳极的减重,因为有其他活泼金属和杂质存在。
三、什么是阿伏伽德罗常数
在物理学和化学中,阿伏伽德罗常数(符号:NA或L)的定义是一个比值,是一个样本中所含的基本单元数(一般为原子或分子)N,与它所含的物质的量n(单位为摩尔)间的比值,公式为NA=N/n。因此,它是联系一种粒子的摩尔质量(即1摩尔时的质量),及其质量间的比例常数。阿伏伽德罗常数用于代表1摩尔物质所含的基本单元(如分子或原子)之数量,而它的数值为:
在一般计算时,常取6.02×1023或6.022×1023为近似值。
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