Question

工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质……

工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠杂质。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了一下实验：取12.0克纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100克稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
（1）加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%
（3）最后烧杯中，先滴入酚酞2滴，在逐渐滴入10%的氢氧化钠溶液至恰好变红色为止。共用去氢氧化钠溶液20g，求最后所得溶液的溶质质量分数。（酚酞试液的质量忽略不计，结果精确到0.1%）
要有详细的过程，求解。急

Answer 1

解：（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g
（2）设样品中含碳酸钠的质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
样品中含氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
该产品中碳酸钠的质量分数是10.6g/12g*100%=88.3%
（3）设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z
HCl + NaOH = NaCl +H2O
40 58.5
20g*10% Z
40：58.5= 20g*10% ： Z
Z=2.925g
最后所得溶液的溶质质量分数为
（11.7g +1.4g+2.925g）/[253.6g-（158.0g-12g）+20g]*100%=12.6%
答：（1）加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是4.4g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（3）最后所得溶液的溶质质量分数12.6%