强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强吗?
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【答】：不一定!
首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.
溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.
例1）
BaSO4与醋酸溶液
BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.
所以导电性不如弱电解质醋酸.
例2）
浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸
NaCl是强电解质,但浓度极稀时,自由移动的离子浓度很小.
所以导电性醋酸更强.
首先理解强弱电解质的区分,全部电离的电解质和部分电离的电解质.
溶液的导电能力与自由移动的离子的浓度有关.
例1）
BaSO4与醋酸溶液
BaSO4是强电解质,但溶解度很小,虽然溶解的部分全部电离,但自由移动的离子极少,浓度也很小.
所以导电性不如弱电解质醋酸.
例2）
浓度极稀的NaCl溶液与30%醋酸
NaCl是强电解质,但浓度极稀时,自由移动的离子浓度很小.
所以导电性醋酸更强.
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