Question

今有混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：钾离子、氢离子、镁离子。钡离子、硫酸根离子。碳酸根

离子，现取两份100ml溶液进行以下实验：
1、第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体.003mol。
2、第二份加足量硝酸钡溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验：
1、原溶液中一定不存在的离子是_________
2、原溶液中可能存在的离子是_________
3、请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________

求详细过程。

Answer 1

是0.003mol？
第一条说明有H+0.003mol，所以没有碳酸根离子
第二条说明产生沉淀，BaSO4 0.02mol,所以SO4^2- 0.02mol,也没有钡离子存在
1、CO3-,Ba+
2、K+，Mg2+
3、一定存在的阴离子为SO4^2-，物质的量浓度为0.02/0.1=0.2mol/L